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2018年高一化学上半年期中考试相关

西藏2018年高一化学上半年期中考试试卷带答案和解析

将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是( )
A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、胆矾
C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠

【答案】B
【解析】
A、硫酸是酸,纯碱是碳酸钠,属于盐,石膏是CaSO4·2H2O,属于盐,A错误;B、硫酸、烧碱(NaOH)、胆矾(CuSO4·5H2O)分别是酸、碱、盐,B正确;C、硫酸氢钠、生石灰(CaO)、醋酸钠分别是盐、氧化物、盐,C错误;D、磷酸、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠(NaOH)分别是酸、碱、碱,D错误,答案选B。

胶体区别于其他分散系的最本质特征是( )
A. 能产生丁达尔效应 B. 粒子带电
C. 能透过滤纸 D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间

【答案】D
【解析】
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同,胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间,微粒直径大于100nm的是浊液,小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质,是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。
故答案选D。

下列实验装置或操作正确的是( )

A. 向容量瓶中转移液体 B. 实验室制取蒸馏水 C. 从饱和食盐水中提取氯化钠晶体 D. 分离酒精和水

【答案】A
【解析】
试题A.向容量瓶中转移液体应使用玻璃棒引流,且玻璃棒的下端应在刻度线以下,故A正确;B.蒸馏操作时,冷凝管内冷却水的方向是低进高出,故B错误;C.蒸发液体使用的仪器是蒸发皿,坩埚用来加热固体药品,故此操作错误,故C错误;D.酒精与水互溶,不能分液,分离酒精与水的混合物应蒸馏,故D错误;故选A。

下列说法正确的是( )
A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B. 将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D. 将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体

【答案】C
【解析】
试题A项中水不是分散系;B项胶体的分散质直径比溶质大,所以形成的胶体颗粒少;D项制取胶体时,溶液呈红褐色时停止加热。

设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B. 常温下,2g氢气所含分子数目为NA
C. 在25℃,1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D. 标准状况下体积约为22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2NA

【答案】B
【解析】
A、将质量换算成物质的量,再结合原子结构分析计算是电子数;
B、将质量换算成物质的量,再计算分子数;
C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断;
D、标准状况下22.4LH2和O2为1mol。
A、2.4g镁原子物质的量为0.1mol,镁原子最外层2个电子,变成离子时,失去的电子数为0.2NA,故A错误;
B、2g氢气物质的量为1mol,所含的分子数为NA,故B正确;
C、在25℃,1.01×105Pa时,不是标准状况,11.2L氮气物质的量不是0.5mol,故C错误;
D、标准状况下22.4LH2和O2为1mol,所含分子数为NA,故D错误。
故选B。

下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B. Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

【答案】B
【解析】
A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气,不是三价铁离子,应改为:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;
B、铜和AgNO3之间发生氧化还原反应,离子反应遵循电荷守恒,故B正确;
C、氢氧化钡和稀硫酸之间发生中和反应,反应为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
,故C错误;
D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3H2O+ H2O,故D错误。
故选B。

(8分,本题需写出计算过程)将117g NaCl溶于水配制成1 L溶液,
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为___________。
(2)配制lmol·L-1的NaCl溶液500mL,需该溶液的体积为__________ 。
(3) 向该溶液中再通入一定量的HC1气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为_________,通入HCl气体的体积(标准状况下)为___________。

【答案】 2mol/L 0.25L 1mol/L 22.4L
【解析】试题分析:(1)C=n/v=117g/58.5g/ mol/1L=2mol·L-1
(2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,
1mol·L-1×0.5L=2mol·L-1×V
V=0.25L,即250 mL.
(3)1mol·L-1的NaCl溶液中,Na的物质的量浓度为1mol·L- 1
通入一定量的HCl后,Cl-的物质的量浓度为3 mol·L- 1,由电荷守恒知,H+的物质的量浓度为2mol·L- 1,由n=c×v=2mol·L- 1×0.5L=1mol,所以通入的HCl气体的体积(标准状况下)是22.4L.

设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:
(1)0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是__________
(3)—定条件下,16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为__________
(4)某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-) =__________。

【答案】0.4NA或2.408×10230.6mol106g·mol-10.15mol·L-1
【解析】
(1)根据N=nNA结合分子构成计算;
(2)根据离子化合物的构成计算;
(3)根据质量守恒定律计算;
(4)根据溶液的电荷守恒计算。
(1)0.3mol NH3分子中所含原子数为0.34NA=1.2 NA,因1molH2O分子含有3mol原子,则含有1.2 NA 个原子的H2O分子的物质的量应为0.4mol,即0.4 NA个H2O分子,
因此,本题正确答案是:0.4 NA或2.408×1023;
(2)Al2(SO4)3中N(Al3+):N(SO42-)=2:3,则含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中中所含的SO42-的物质的量是0.4mol=0.6mol,
因此,本题正确答案是:0.6 mol;
(3) 16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则m(A)+m(B)=m(C)+m(D),m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g,
M(C)==106gmol-1,
因此,本题正确答案是:106g·mol-1;
(4)溶液遵循电荷守恒:c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),
则0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2 c(SO42-),
c(SO42-)=0.15mol/L,
因此,本题正确答案是:0.15mol·L-1。

实验室要配制480mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:
(1)实验中需称量NaOH固体的质量为__________
(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。
①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。
②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。
(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。
①转移液体过程中有少量液体溅出:__________;
②定容时仰视刻度线:__________;
③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________;
④将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。

【答案】4.0g500mL容量瓶和胶头滴管搅拌引流偏低偏低无影响偏高
【解析】
(1)根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量;
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器;根据玻璃棒在溶解和移液时作用解答;
(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据C=进行误差分析。
(1)由于无480mL的容量瓶,故选用500mL容量瓶,配制出500mL0.2mol•L-1的NaOH溶液。需要的氢氧化钠的物质的量n=cV,m=nM,所以m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g;
因此,本题正确答案是:4.0g;
(2)①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管;
②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是搅拌加速溶解和引流;
因此,本题正确答案是:500mL容量瓶和胶头滴管;搅拌;引流;
(3)①转移液体过程中有少量液体溅出,使得溶质的物质的量减少,所以会偏低;
②定容时仰视刻度线,溶液体积已经超过刻度线,体积偏大,物质的量浓度会偏低;
③容量瓶洗净后,未经干燥处理,配制过程中要加水,所以不会影响浓度,所以无影响;
④由于溶解时会放出热量,使得溶液体积增大,最后冷却后体积会低于刻度线,配制的溶液浓度偏高。
因此,本题正确答案是:偏低;偏低;无影响;偏高。

将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系甲、乙、丙。

(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为____________________________。
(2)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体?__________。
(3)向经过检验后的丙中逐滴加人盐酸,会出现一系列变化:
①先出现和乙中相同的现象,原因是__________;
②随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的离子方程式为____________________________。

【答案】FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl利用丁达尔效应,用一束光照射所得的液体,从侧面观察是否有—条光亮的“通路”出现Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【解析】
(1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是:加热烧杯中的水至沸腾,向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热,反应的化学方程式为:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl,
因此,本题正确答案是:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl;
(2)利用丁达尔效应,鉴别胶体和溶液,因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功,操作为:用一束光照射所得的液体,从侧面观察是否有—条光亮的“通路”出现;
因此,本题正确答案是:利用丁达尔效应,用一束光照射所得的液体,从侧面观察是否有—条光亮的“通路”出现;
(3)电解质溶液能引起胶体的聚沉,先产生红褐色沉淀,氢氧化铁和盐酸发生反应生成氯化铁和水,随后沉淀溶解,反应的离子方程式为:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;
因此,本题正确答案是:Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉;Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

仔细分析下列实验:

A、B、C试管中的现象如表所示:

试管

A

B

C

现象

产生白色沉淀,
溶液仍为蓝色

产生蓝色沉淀,
溶液变为无色

产生蓝色沉淀,
溶液变为无色



写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。
(1)A:______________________________________________。
(2)B:______________________________________________。
(3)C:______________________________________________。

【答案】Ba2+ +SO42-=BaSO4↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu2++2OH-+Ba2+ +SO42-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
【解析】
(1)BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后,Ba2+和SO42-结合生成BaSO4白色沉淀,Cu2+和Cl-不反应,所以溶液仍然呈蓝色。反应的离子方程式为:Ba2+ +SO42-=BaSO4↓,
故答案为:Ba2+ +SO42-=BaSO4↓;
(2)向滤液中加入NaOH溶液,Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。反应的离子方程式为:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,
故答案为:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;
(3)Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后,Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,Ba2+和SO42-反应生成BaSO4白色沉淀。反应的离子方程式为:Cu2++2OH-+Ba2+ +SO42-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓。
故答案为:Cu2++2OH-+Ba2+ +SO42-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓。

现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程):
(1)气体的物质的量____________。
(2)在标准状况下的体积____________。
(3)分子数目____________。

【答案】2.0mol44.8L1.204×1024
【解析】
(1)34.0g氨气的物质的量是34.0g÷17g/mol=2.0mol;(2)在标准状况下的体积是2.0mol×22.4L/mol=44.8L;(3)分子数目为2.0mol×6.02×1023/mol=1.204×1024。

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