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2018年高三化学下册高考模拟相关

2019届高三一诊模拟理科综合化学免费试卷(四川省绵阳市南山中学)

化学与生产、生活社会密切相关,下列有关说法正确的是
A. 用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶,可以清除其中的水垢,这是利用了醋酸的氧化性
B. 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”诗句,“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒的过程中,葡萄糖发生了水解反应
C. 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油
D. 普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

【答案】C
【解析】
水垢的主要成分为碳酸钙,能与醋酸反应,这是利用了醋酸的酸性;葡萄糖不能发生水解反应;地沟油”的成分为油脂,含有有毒物质,对人体有害,但地沟油属于酯类物质,碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油;玻璃属于传统无机非金属材料。
水垢的主要成分为碳酸钙,能与醋酸反应,则可用食醋可除去热水壶内壁的水垢,这是利用了醋酸的酸性,A错误;葡萄糖是单糖,不能发生水解反应,葡萄糖在酒化酶的作用下,分解生成二氧化碳和乙醇,B错误;“地沟油”的成分为油脂,含有有毒物质,对人体有害,禁止食用,但地沟油的主要成分是油脂,油脂碱性条件下水解成为皂化反应,所以地沟油可生成肥皂,C正确;玻璃属于传统无机非金属材料,氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料,D错误。

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A. 质量均为3.2g S2 、S4 、S6中所含S原子数不相等
B. FeBr2与等物质的量的Cl2充分反应时转移的电子数为3NA
C. 标准状况下,2.24LHF中含有0.2NA 个氯原子
D. 常温常压下,2.0g重水(D2O) 中含有NA 个中子

【答案】D
【解析】
S2、S4 、S6的最简式都是S,最简式相同的物质,质量相同,所含原子个数;1molFeBr2与1molCl2反应时氯气完全反应,FeBr2过量,Cl2完全反应;标况下HF为液态;重水的摩尔质量为20g/mol。
S2、S4 、S6的分子式虽然不同,但最简式相同,都是S,最简式相同的物质,质量相同,所含原子个数,A错误;1molFeBr2与1molCl2反应时氯气完全反应,FeBr2过量,Cl2完全反应,1mol氯气反应转移2NA个电子,B错误;标况下HF为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,c错误;重水的摩尔质量为20g/mol,故2.0g重水的物质的量为0.1mol,而1mol重水中含10mol中子,故0.1mol重水中含1mol中子即NA个,D正确。
故选D。

下列有关有机化合物的说法正确的是( )
A. “间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时,形成的同分异构体最多有9种
B. 将等物质的量的C2H 6与Cl2混合在光照条件下,充分反应可以制得纯净的氯乙烷
C. 苯与液溴混合后加入铁粉,此时苯发生了加成反应
D. 食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖,为人类活动提供能量

【答案】A
【解析】A. “间二甲苯”中苯环上有3种氢原子,“-C2H3Cl2” 由3种结构:-CH2CHCl2、-CHClCH2Cl、-C Cl2CH3,因此“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时,形成的同分异构体有3×3=9种,故A正确;B. 将等物质的量的C2H6与Cl2混合在光照条件下,发生多个取代反应,生成的是多种取代产物的混合物,故B错误;C.苯与液溴反应生成溴苯,苯环上H被Br取代,为取代反应,故C错误;D.纤维素在人体内不能发生水解反应,故D错误;故选A。

下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论或解释

A

在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2

浅绿色变黄色

H2O2具有氧化性

B

向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入银氨溶液溶液,

无银镜出现

不能判断是否水解

C

焰色反应实验时,某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧

直接观察到火焰的颜色呈黄色

该样品中含有钠元素,一定不含钾元素

D

向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至过量

试管中溶液先变红后褪色,最后有白色沉淀

非金属性:Cl>Si



A. A B. B C. C D. D

【答案】B
【解析】
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变为黄色,说明亚铁离子被氧化为铁离子,但不一定是双氧水的作用;淀粉水解后应加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸后再加入银氨溶液,判断有无银镜生成,从而判断淀粉是否发生水解;K元素的焰色反应呈紫色,需要透过蓝色钴玻璃观察;HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物,所以不能判断这两种元素的非金属性强弱。
在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2,由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,能够氧化亚铁离子,干扰了检验结果,A错误;淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖与氢氧化铜浊液应在碱性条件下反应,反应后的溶液应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性,B正确;K元素的焰色反应呈紫色,需要透过蓝色钴玻璃观察,该实验没有透过蓝色钴玻璃观察,所以不能确定是否含有K元素,C错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,与氢化物的水溶液酸性强弱无关,HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物,所以不能判断这两种元素的非金属性强弱,D错误。

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构; C 是短周期主族元素中金属性最强的元素,C、 E形成的离子化合物其水溶液呈中性,则下列说法不正确的是
A. 离子半径: D >E >B >C B. A和B之间只能形成共价化合物
C. 形成的气态氢化物的热稳定性:B>D D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:E>D

【答案】B
【解析】
由题意,C是短周期主族元素中金属性最强的元素,则C是Na元素;C、E形成的离子化合物其水溶液呈中性,则E是Cl元素;B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构,说明B是O元素;B、D在同主族,则D是S元素;五种短周期元素中A的原子序数最小,由A、C在同主族可知A可能为H元素或Li元素。
由题意知,A可能为H元素或Li元素、B是O元素、C是Na元素、D是S元素、E是Cl元素。O和Na形成的简单离子具有相同的电子层结构,则离子半径B >C,S和Cl形成的简单离子具有相同的电子层结构,则离子半径D >E,由教材数据可知,Cl形成的简单离子半径大于O形成的简单离子半径,则离子半径: D >E >B >C,A正确;若A为H元素,H和O形成的H2O和H2O均为共价化合物,若A为Li元素,Li和O形成的Li2O为离子化合物,B错误;O和S同主族,同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,气态氢化物的热稳定性依次减弱,则气态氢化物的热稳定性:B>D,C正确;S和Cl同周期,同周期元素,从左到右非金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,则最高价氧化物对应水化物的酸性:E>D,D正确。
故选C。

柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用,其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是

A. 分子式为C10H14
B. 能发生取代反应和加成反应
C. 属于乙烯的同系物
D. 分子中所有碳原子可能都处于同一平面上

【答案】B
【解析】A. 根据分子的结构简式可知,该物质的分子式为C10H16,故A错误;B. 分子中存在碳碳双键,能够发生加成反应,含有饱和碳原子,能发生取代反应,故B正确;C. 该物质与乙烯的结构不相似,含有2个碳碳双键和碳环,与乙烯不属于同系物,故C错误;D. 分子中含有饱和碳原子和周围的碳原子一定不在同一平面上,故D错误;故选B。

储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下,以Cu-Zn原电池作电源,利用图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是( )

A.在Cu-Zn原电池装置工作时,盐桥内的Cl- 向铜电极一端移动
B.电极C为阳极,在电极D 上发生还原反应
C.气体X的主要成分是H2
D.H+透过高分子膜从右室进入左室,在电极C 上发生还原反应

【答案】D
【解析】A. 在Cu-Zn原电池装置工作时,锌为负极,铜为正极,阴离子向负极移动,因此盐桥内的Cl- 向锌电极一端移动,故A错误;B. 锌为负极,铜为正极,因此电极C为阴极,电极D为阳极,阳极上发生氧化反应,故B错误;C. 电极D为阳极,阳极上发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子放电生成氧气,故C错误;D. 电解池工作时,阳离子从阳极室移向阴极室,H+透过高分子膜从右室进入左室,在电极C 上发生还原反应,故D正确;故选D。

工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现:将一定量的生铁与浓硫酸加热时,观察到固体能完全溶解,并产生大量气体。为探究反应后的产物,请你协助他们完成相关的实验。
[探究一]
(1)另称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要判断溶液X中是否含有Fe2+,应选用____
a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发现溶液颜色变浅,试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因:_________________________________________________,然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液,经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,两同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计如图所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________,装置B中试剂的作用是____________。
(3)认为气体Y中还含有气体Q的理由是_______________(用化学方程式表示)。为了进一步确认Q的存在,需在装置中添加装置M于______(填序号),M中所加试剂为______。
a.A~B之间 b.B~C之间 c.C~D之间 d.E~F之间

【答案】bdSO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO466.7%2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 检验SO2是否除尽C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2ObCa(OH)2或Ba(OH)2
【解析】
(1)Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀,Fe2+离子能使酸化的高锰酸钾溶液褪色;二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸,根据硫酸钡与二氧化硫的关系式计算二氧化硫的体积,再根据体积分数公式计算;(2)装置图中A的作用是吸收二氧化硫,装置B的作用是验证二氧化硫被完全除去,装置C的作用是吸收水蒸气,装置D、E的作用是检验氢气,装置F的作用是防止空气中水蒸气进入E中,干扰氢气的检验,装置M中的试剂是澄清石灰水,作用是检验二氧化碳,可以根据二氧化硫和二氧化碳的性质分析选择M位置。
(1)①Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀,K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2+离子;Fe2+离子具有还原性,能够还原高锰酸钾,Fe2+离子能使酸化的高锰酸钾溶液褪色,酸化的高锰酸钾溶液可以检验Fe2+离子,故选bd。②二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸,反应的离子方程式为:SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-;由S原子个数守恒可得:SO2—SO42—BaSO4, 2.33g BaSO4,的物质的量为0.01mol,则SO2的物质的量为0.01mol,SO2的体积为224ml,SO2的体积分数为×100%=66.7%。(2)装置图中A的作用是利用酸性高锰酸钾溶液氧化吸收二氧化硫,反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+;二氧化硫能使品红溶液褪色,所以装置B的作用是用品红溶液检验二氧化硫是否除尽。(3)在加热时,铁钉中不仅铁和浓硫酸反应,碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水,反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,但二氧化硫还能使品红溶液褪色,所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰,B装置是检验二氧化硫是否除尽,所以澄清石灰水应放置在B和C之间,故选b。

NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:
反应I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1
反应 II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=?
(1)

化学键

H—O

O===O

N≡N

N—H

键能kJ·molˉ1

a

b

c

d


△H=__________________ 。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I,则下列有关叙述中正确的是__________________。
A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率
B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时,说明反应已达平衡
C.当容器内n(NO)/n(NH3)=1时,说明反应已达平衡
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2,测得有关物质的量关系如下图:

①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”)。
②520℃时,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=___________________ (不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。
③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________
A.使用催化剂Pt/Ru
B.使用催化剂Cu/TiO2
C.增大NH3和O2的初始投料比
D.投料比不变,增加反应物的浓度
E.降低反应温度
(4)纳米级Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注,工业上常用电解法Cu2O,其反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑ 采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,则阳极上的电极反应式为___________________,当生成_______克Cu2O时,就会有NA个阴离子通过离子交换膜。

【答案】△H=(12d+3b-2c-12a)kJ·molˉ1AI 0.24×0.96/0.44×1.455E2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O72
【解析】
(1)反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能。(2)催化剂改变反应途径,降低反应活化能;不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比时,反应达到平衡状态;当反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变。(3)①根据生成物氮气、NO的物质的量判断催化剂对反应的选择性;②520℃平衡时n(NO)=n(N2)=0.2mol,利用方程式计算两个反应消耗的氨气、氧气物质的量以及生成的水的物质的量,可以计算平衡时氨气与氧气物质的量,由于容器体积为1L,利用物质的量代替浓度带入K=c4(NO)∙c6(H2O)/c4(NH3)∙c5(O2)计算;③催化剂不影响平衡移动,改变浓度与投料比不影响催化剂对反应的选择性,图中温度影响催化剂选择性。(4)铜电极和电源的正极相连,做阳极,失去电子发生氧化反应,电极反应式是2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O;
(1)反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能=(4×3×d+3b-2×c-6×2×a)kJ/mol=(12d+3b-2c-12a)kJ·molˉ1。(2)加入催化剂,改变反应途径,降低反应的活化能,增加了活化分子百分数,化学反应速率增大,A正确;对于反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),应是 6v正(NH3)=4v逆(H2O)时,反应达到平衡状态,B错误;当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,与n(NO)/n(NH3)=1无关,C错误,故选A。(3)①由图可知,该催化剂在高温时,生成的NO物质的量远大于氮气的,故该催化剂在高温下选择反应I;②在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2,520℃平衡时n(NO)=n(N2)=0.2mol,则:
4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)
变化(mol ):0.2 0.25 0.2 0.3
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)
变化(mol ):0.4 0.3 0.2 0.6
故平衡时,n(NH3)=1mol-0.2mol-0.4mol=0.4mol,n(O2)=2mol-0.25mol-0.3mol=1.45mol,n(H2O)=0.3mol+0.6mol=0.9mol,由于容器体积为1L,利用物质的量代替浓度计算平衡常数K c4(NO)∙c6(H2O)/c4(NH3)∙c5(O2)=0.24×0.96、0.44×1.455;③使用催化剂不影响平衡移动,加快反应速率,缩短到达平衡的时间,A错误;使用催化剂不影响平衡移动,加快反应速率,缩短到达平衡的时间,B错误;增大NH3和O2的初始投料比,平衡常数不变,不影响催化剂对反应的选择性,C错误;投料比不变,增加反应物的浓度,平衡常数不变,不影响催化剂对反应的选择性,D错误;由图可知低温有利于氮气的生成,降低反应温度有利于提高 NH3转化为 N2平衡转化率,E正确。故选E。(4)在电解池中,当阳极是活泼电极时,该电极本身发生失电子的氧化反应,在碱性环境下,金属铜失去电子被氧化生成氧化亚铜,电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,阴极的电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH-,由电极反应式可知,当有1molOH-通过阴离子交换膜时,有0.5molCu2O生成,则有NA个阴离子通过离子交换膜时,生成0.5molCu2O生成,0.5molCu2O的质量为72g。

碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”,它在地壳中平均的丰度值很低,铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:

已知TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO3a-。回答下列问题:
(1)阳极泥预处理时发生反应:Cu2Te+O2CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为________,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)“过滤Ⅰ”所得滤液中,阴离子主要有___________,要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是__________。
(3)步骤②控制溶液的pH为4.5~5.0,反应的化学方程式为___________________,防止酸度局部过大的操作是____________________。
(4)步骤④发生反应的离子方程式是____________。

【答案】-22∶1TeO32-、OH-稀硝酸H2SO4+Na2TeO3=Na2SO4+TeO2+H2O缓慢加入硫酸并不断搅拌Te4++2SO2+4H2O==Te↓+2SO42-+8H+
【解析】
TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强喊,由制备流程可知,加NaOH溶液反应后过滤除去杂质Ag、Au,得到Na2TeO3溶液,再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀,再用盐酸溶解生成四氯化碲,最后用二氧化硫还原制成粗碲,粗碲经电解精炼得到高纯碲。
(1)Te位于元素周期表第五周期ⅥA族,则Cu2Te中Te的化合价为—2价、Cu的化合价为+1价,反应中Cu、Te化合价升高,O化合价降低,由得失电子数目守恒可得:n(O2)×4= n(Cu2Te)×(1×2+6),则n(O2):n(Cu2Te)=2:1。(2)TeO2是两性氧化物,加入氢氧化钠溶液,TeO2与氢氧化钠溶液反应生成TeO32-,反应的离子方程式为:TeO2+2OH—= TeO32-+H2O,则“过滤Ⅰ”所得滤液中,阴离子主要有TeO32-;“过滤Ⅰ”所得滤渣1主要为Ag、Au,若要分离出Au,应该加入稀硝酸溶解Ag。(3)TeO2是两性氧化物,能与加入的硫酸反应,反应的化学方程式为:H2SO4+Na2TeO3==Na2SO4+TeO2+H2O;H2SO4过量,会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失,应缓慢加入H2SO4,并不断搅拌防止局部酸度过大导致TeO2溶解。(4)TeO2沉淀溶于盐酸生成四氯化碲,二氧化硫有还原性,将四氯化碲还原为碲,反应的离子方程式为Te4++2SO2+4H2O==Te↓+2SO42-+8H+。

(化学–选修3:物质结构与性质)碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素,请回答下列问题:
(1)在第二周期的元素中,第一电离能介于B 与N之间的元素有_________种。
(2)查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多,其原因是_____________。
(3)Fe 与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5,该分子中σ键与π键个数比为______________。请写出一个与CO互为等电子体的离子:________________。

(4)金属铬是一种银白色,极硬,耐腐蚀的金属,铬的化合物种类繁多,如:Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。
①K2Cr2O7具有很强的氧化性,能直接将CH3CH2OH 氧化成CH3COOH,试写出基态铬原子的价层电子排布式__________;CH3COOH 分子中碳原子的杂化类型为___________。
②该配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中,中心离子的配位数为_______,NH3的VSEPR模型为_______。
③铜铬合金的晶胞如图所示,已知晶胞中Cr 和Cu原子间的最近距离为 apm,则该晶体的密度为_______g·cm-3 (用含a的代数式表示,设NA为阿伏加德罗常数的值)。

【答案】3 Mg2+半径比Cu2+半径小,MgO的晶格能比CuO高,因此MgO的熔点高 1∶1 C22-、CN- d54s1 sp3、sp2 6 四面体形
【解析】
同周期,从左向右第一电离能增大,但因全充满和半充满原因,出现ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族第一电离能反常;Mg2+半径比Cu2+半径小,MgO的晶格能比CuO高;Fe(CO)5中含有6个σ键和2个π键;等电子体中原子数和价电子数都相同;Cr的原子序数为24,共4个电子层,最外层电子数为1;乙酸为CH3COOH,甲基中C形成4个共价单键,-COOH中C形成1个双键和2个单键;配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中,Cr3=为配位体,H2O和NH3为配位体;氨气分子中价层电子对个数为4;
(1)同周期,从左向右第一电离能增大,但因全充满和半充满原因,出现ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族第一电离能反常则第二周期元素中,第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O,共3种。(2)离子电荷数大,离子半径小的晶格能大,相应表现为熔点高、硬度大,Mg2+与Cu2+所带电荷相同,但是前者半径比后者小,相应表现为晶格能大,熔点大。(3)Fe(CO)5中含有6个σ键和2个π键,故σ键与π键的数目之比为3:1;C22—、CN-、CO的原子数都是2,价电子数都是10,则互为等电子体。(4)Cr的原子序数为24,共4个电子层,最外层电子数为1,基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p6
3d54s1,则价层电子排布式 3d54s1;乙酸为CH3COOH,甲基中C形成4个共价单键,-COOH中C形成1个双键和2个单键,则C的杂化方式分别为sp3、sp2;配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中,Cr3=为配位体,H2O和NH3为配位体,所以配位数为6;氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)×1/2=4,VSEPR模型为正四面体结构。在晶胞中,Cr原子位于顶点,Cu原子位于棱边中点,该晶胞中N原子个数=8×1/8=1,Cu原子个数=12×1/4=3,晶胞质量m为244/NA,晶胞的边长为apm,晶胞的体积为(apm)3=(a×10-10cm)3,则ρ=m/V=g/cm3。

化合物F是一种食品保鲜剂,可按如下途径合成:
已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。
试回答:
(1)A的化学名称是_________,A→B的反应类型是_________。
(2)B→C反应的化学方程式为_____________________________。
(3)C→D所用试剂和反应条件分别是_____________。
(4)E的结构简式是______________。F中官能团的名称是________________。
(5)连在双键碳上的羟基不稳定,会转化为羰基,则D的同分异构体中,只有一个环的芳香族化合物有______种。其中苯环上只有一个取代基,核磁共振氢谱有5个峰,峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为______________。
(6)写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线(其他试剂任选):_____________。

【答案】对二甲苯(或1, 4-二甲苯)取代反应O2/Cu或Ag,加热(或答氧气,催化剂、加热)碳碳双键、醛基8
【解析】
由流程转化关系,结合题给信息可知,D为。运用逆推法, C为,催化氧化生成;B为,在氢氧化钠溶液中,共热发生水解反应生成;A为,在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成与乙醛发生信息反应生成加热发生消去反应生成
(1)A的结构简式为,名称为对二甲苯;A→B的反应为在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成。B→C反应为在氢氧化钠溶液中,共热发生水解反应生成,反应的化学方程式为:。(4)C→D的反应为在铜或银作催化剂,在加热条件下与氧气发生氧化反应生成。(5)与乙醛发生信息反应生成,则E的结构简式为的官能团为碳碳双键和醛基。(5)D的同分异构体中,只有一个环的芳香族化合物说明侧链为链状结构,其可能为醛、酮、含苯环的乙烯基醚和乙烯基酚,其中芳香醛有3种(除去D)、芳香酮1种、含苯环的乙烯基醚1种、乙烯基酚3种,共8种;苯环上只有一个取代基,核磁共振氢谱有5个峰,峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为。(6)由题给信息,结合逆推法可知乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛在氢氧化钠溶液中发生信息反应生成加热脱水生成2-丁烯醛,合成路线为:

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