2021年高三化学上册月考测验
已知室温下向
的草酸(H2C2O4)溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，所得混合溶液中
、
、
三者中各自所占的物质的量分数(a)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.室温下溶液的导电能力弱于
溶液
B.室温下将
固体加入水中，水电离出的
小于
C.室温下的二级电离常数
的数量级为
D.当
时，溶液中存在
的草酸(H2C2O4)溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，所得混合溶液中
、
、
三者中各自所占的物质的量分数(a)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.室温下
溶液的导电能力弱于
溶液B.室温下将
固体加入水中，水电离出的
小于
C.室温下
的二级电离常数
的数量级为
D.当
时，溶液中存在
参考答案与解析
【答案】B
【解析】
草酸(H2C2O4)溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，根据图象得出a为H2C2O4的浓度变化，b为
的浓度变化，c为
的浓度变化，据此分析。
A．H2C2O4为弱酸在溶液中不完全电离，Na2C2O4为强碱盐，在溶液中完全电离，但溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关，不知道两溶液的浓度，则室温下H2C2O4溶液的导电能力与Na2C2O4溶液的导电能力没法比较，故A错误；
B．溶液中水解促进水的电离，使溶液显碱性，而电离出H+使溶液显酸性，由图象得出，NaHC2O4溶液显酸性，说明溶液中的电离程度大于水解程度，整体抑制水的电离，则水电离出的c(H+)小于1.0×10-7mol•L-1，故B正确；
C．由图象bc曲线的相交点得出，c()=c()时pH=4.5，Ka2=
=10-4.5，故C错误；
D．当V(NaOH)=20mL时，完全反应生成NaHC2O4，溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+2c()+c()=c(Na+)+c(H+)，物料守恒c(H2C2O4)+c()+c()=c(Na+)，得出c(H+)=c(H2C2O4)+c()+c(OH-)，故D错误；
故答案为B。