2019-2020年高一上册期中考试化学考题（四川省泸县第五中学）

【答案】D
【解析】
A.摩尔是物质的量的单位,故A错误;B.摩尔质量的单位为g/mol,氧气的摩尔质量为32g/mol,故B错误;C.气体摩尔体积必须指明条件,在标况下,H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol,故C错误;D.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,通常使用6.02×1023这个近似值, 1mol H2O约含有6.02×1023个水分子故D正确.答案：D。

【答案】D
【解析】
A.反应中N和S元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3,故A错误;
B.C元素化合价升高,所以还原剂是C被氧化,故B错误;
C.消耗32g S即1mol,则消耗3molC,所以转移电子数为(4-0)×3mol=12mol,即12 NA，故C错误;
D.生成标准状况下22.4L气体时,即1mol气体,则生成氮气,有0.25molS和0.5mol KNO3参加反应,又反应中N和S元素化合价降低,被还原,则有0.75 mol物质被还原,所以D选项是正确的.
综上所述，本题应选D。
解析

【答案】D
【解析】A不能，Cu2＋与OH-要生成氢氧化铜沉淀而不能共存。
B不能，氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存。
C不能，在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价。
D可以共存。

【答案】C
【解析】10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液， 1mol·L-1，故A正确；80g SO3溶于1 L水配成的溶液，所得溶液的体积不是1L，故B错误；0.5 mol •L-1的NaNO3溶液10 0mL加热蒸发掉50g水的溶液，所得溶液的体积不是50mL，故C错误；常溫下， 22. 4 L氯化氢气体的物质的量不是1mol，故D错误。

【答案】A
【解析】
根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
A、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B错误；
C、硝酸银和三种溶液混合都能产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、硝酸和和碳酸钠反应产生气泡，而和氢氧化钡、盐酸混合没有现象，不能鉴别，故D错误；
答案选A。

【答案】B
【解析】试题分析：200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸根离子的浓度为＝0.4 mol/L，答案选B。

【答案】A
【解析】对于浓度确定的溶液，溶质的浓度与所取溶液的体积无关，离子的浓度与离子的数目成正比，50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1。
A中Cl-浓度为3 mol•L-1，A 正确。B中Cl-浓度为2.5 mol•L-1×2=5 mol•L-1，B错误。C中
ClO3-为一个整体，无Cl-，C错误。D中Cl-浓度为2mol•L-1×3=6mol•L-1，D错误。正确答案为A

【答案】D
【解析】A、n=cv，只知道溶液的浓度，不知道溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，A错误。B、0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生0.5molH2，标准状况下体积为0.5*22.4L=11.2L，通常情况下气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算，B错误。C、1个镁原子变成镁离子失去2个电子，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数0.1*2mol=0.2mol，个数为0.2 NA，C错误。D、标准状况下，22.4L N2和N2O的混合气体的物质的量为1mol，N2、N2O分子中均含有两个氮原子，所以混合气体中N原子的物质的量为2mol，即2NA个，D正确。正确答案为D

【答案】B
【解析】
利用离子反应方程方式书写的步骤进行分析；
A、生成硫酸钡和硝酸，能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，故A不符合题意；
B、碳酸钡、二氧化碳、水均在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，故B符合题意；
C、该反应能拆写成SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，故C不符合题意；
D、只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，故D不符合题意；
答案选B。

【答案】B
【解析】A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中含有SO42-，SO42-与Ba2+在同一溶液中不能大量共存，易生成白色沉淀，故A错误；B．通KSCN溶液变红色的溶液中含有Fe3+，此溶液中NH4+、Al3+、SO42-、Cl-彼此间不发生离子反应，故B正确；C．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液pH=0，ClO-在强酸性溶解中不可能大量存在，易生成HClO弱电解质，故C错误；D．与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，CO32-不能在酸性溶液中大量存在，故D错误；答案为B。

【答案】A
【解析】
反应中元素化合价变化情况：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4
氯元素的化合价由+5降到+4价，硫元素的化合价由+4价升高到+6价。SO2作还原剂，在反应中被氧化，A正确；NaClO3作氧化剂，在反应中得到电子，B错误；H2SO4中元素化合价未发生变化，C错误；1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子，D错误。

【答案】D
【解析】A、反应①铁元素的化合价升高，被氧化，反应③中铁元素的化合价降低，被还原，A错误。B、反应②中应该是Cl2被还原，Br-被氧化，B错误。C、根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律可知各物质的氧化性的大小关系，①中：Br2＞Fe3+、 ②中：Cl2＞Br2、③中：Fe3+＞I2，所以氧化性的大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，C错误。D、氧化剂的氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，可知还原性的大小顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D正确。正确答案为D

【答案】D
【解析】
14.3g Na2CO3·xH2O与200 mL 0.5 mol·L－1的盐酸恰好完全反应生成正盐，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，则，解得x=10，故答案选D。

【答案】A
【解析】
n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题。
n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol铁与硫酸铁完全反应，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，则氧化产物为0.1mol，还原产物为0.2mol，氧化产物和还原产物共0.3mol，只有A正确。故答案选A。

【答案】 ③ ① ⑤ ④ ② D 是 NO2 HNO 2:1 2NA ① ③ ③④ ②⑤
【解析】（Ⅰ）（1）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，③中元素的化合价均不变化，不属于氧化还原反应；（2）①中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂；⑤中氧元素化合价升高，失去电子，水作还原
剂；④中水分解生成氢气和氧气，水既作氧化剂，又作还原剂；②中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水既不作氧化剂，又不作还原剂；（3）氧化还原反应的特征是化合价的改变，实质是电子的得失或共用电子对的偏移，答案选D；（4）反应中氮元素化合价从+4价部分升高到+5价，部分降低到+2价，属于氧化还原反应，NO2既是氧化剂，也是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是是还原产物。根据方程式可知被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是2:1；如果3mol的NO2完全反应，应转移2mol即2NA个电子。
（Ⅱ）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，以上物质中能导电的是铜、水；溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，以上物质中属于电解质的是水和碳酸钙；溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，以上物质中属于非电解质的二氧化碳和蔗糖。

【答案】
【解析】
要把含有NaCl、Na2SO4、和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离。只能先把SO42-转化为沉淀，而除去SO42-一般可选用硝酸钡，而除去Cl-一般用硝酸银。如果先加硝酸银，硫酸银是微溶于水，生成的硫酸银也会沉淀，所以只能先除硫酸根离子，再除氯离子，但是除去硫酸根离子、氯离子时，硝酸钡和硝酸银必须过量，否则无法把硫酸根离子和氯离子完全转化成沉淀，而过量的硝酸钡和碳酸银可用过量碳酸钠除去，过量的碳酸钠可用硝酸除去。最后溶液中就主要含有硝酸钠和过量的稀硝酸，由于硝酸易挥发，所以通过蒸发即得到硝酸钠固体。

【答案】试管中有白色沉淀产生 氯离子 ①酒精灯　②蒸馏烧瓶　③冷凝管　④牛角管　⑤锥形瓶 试管中无沉淀产生 因为制取的蒸馏水中不含有氯离子 除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水
【解析】
（1）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液；
（2）根据仪器构造判断其名称；
（3）根据制备的蒸馏水中不含有氯离子分析判断；
（4）依据蒸馏原理分析。
（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是试管中有白色沉淀产生，由此说明自来水中含有的离子是氯离子。
（2）根据装置图可知①是酒精灯，②是蒸馏烧瓶，③是冷凝管，④是牛角管，⑤是锥形瓶。
（3）仪器⑤中收集得到的液体是蒸馏水，取少许加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，由于制取的蒸馏水中不含有氯离子，所以观察到的现象是试管中无沉淀产生。
（4）蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，因此通过上述实验说明蒸馏实验的应用是除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水。