2018至2019年八年级下半年期中质量检测化学（山东省东营市广饶县）

【答案】B
【解析】
A、蜡烛燃烧，是和空气中的氧气反应，因此蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和应等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，故A错误；
B、参加反应的铁和氧气质量等于反应后四氧化三铁质量，则生成物质量比铁丝质量大，故B正确；
C、质量守恒定律的适用范围是一切化学变化，故C错误；
D、根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式进行计算可知，1g氢气在8g氧气中完全燃烧生成了9g水，故D错误。
故选B。

【答案】C
【解析】
A、碳酸钙中，钙元素显+2价，碳酸根显-2价，所以碳酸钙的化学式为，故不符合题意；
B、水中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以水的化学式为，故不符合题意；
C、硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显-2价，所以硫酸钠的化学式为，故符合题意；
D、氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显-2价，所以氧化镁的化学式为，故不符合题意。
故选C。

【答案】B
【解析】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，错误；B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Fe中的“2”表示铁原子的个数为2，正确；C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，可表示镁元素的化合价为+2价，错误；D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，S2﹣中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷，错误。故选B。

【答案】B
【解析】
亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为0，氮元素的化合价为+3价。故选B。

【答案】B
【解析】A、由化学式可知，芒果苷（化学式为C19H18O11）是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误；C、芒果苷（化学式为C19H18O11）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）：（1×18）：（16×11）=228：18：176，可见其中质量分数最大的是碳元素，正确；D、由化学式可知，该分子中氢、氧原子个数比为18：11，正确。故选B。

【答案】C
【解析】A、该反应中有新物质的生成，故分子种类一定改变，故正确；
B、原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应前后，原子的种类、质量、个数均不变，故正确；
C、在化学反应中，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量都不变，故错误；
D、该反应的反应物是N2H4和N2O4,生成物是N2和H2O,故反应方程式为2N2H4+N2O4 3N2+4H2O,故生成物丙和丁的分子个数比为3：4，正确。故选C。

【答案】D
【解析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O可知，反应前后钾原子都是2个，锰原子都是2个，氧原子都是8个，氢原子都是16个，反应前氯原子是16个，反应后应该是16个，其中10个包含在5X中，因此X的化学式是Cl2。故选D。

【答案】D
【解析】
A、铁在氧气中点燃，生成物为四氧化三铁，故A错误；
B、由于氧气为气体，生成的二氧化碳气体无需加“”，故B错误；
C、化学方程式没有配平，应在HCl前加2，故C错误；
D、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，氢气要标注“”，故D正确。
故选D。

【答案】B
【解析】
A、根据化学方程式，氨气与氧气在高温条件和催化剂的作用下，反应生成水和一氧化氮，故A正确；
B、根据化学方程式，每68份质量的氨气和160份质量的氧气完全反应生成108份质量的水和120份质量的一氧化氮，故B错误；
C、根据化学方程式，每4个氨分子与5个氧分子完全反应成生6个水分子和4个一氧化氮分子，故C正确；
D、根据化学方程式，参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比为，故D正确。
故选B。

【答案】C
【解析】
由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。
8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g××100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量=5.4g××100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选C。

【答案】D
【解析】
由题意知，A和B反应后质量减小，A和B是反应物，C质量增加，C是生成物，并且生成了新物质D，A减少了15克﹣8克＝7克，B减少了24克，则参加反应的A和B的质量分别为7克和24克，C增加了30克﹣8克＝22克，则生成了C22克，生成D的质量为7克+24克﹣22克＝9克，从而可以求出四种物质的质量比为：7：24：22：9，把相对分子质量代入上述选项，只有D选项符合。
故选：D。

【答案】C
【解析】
A、根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物．故反应为；该反应不一定为分解反应，也可能是置换反应，故A不正确；
B、生成的Y、Q的质量分别为：24-2=22g和23-5=18g故其质量比为22：18=11：9，Y、Q的质量比为11：9，它们的相对分子质量比不一定为11：9，故B不正确；
C、根据质量守恒定律：反应前物质的总质量8+2+40+5=55，和反应后物质的总质量24+8+23+待测 相等可求出，待测=55-（24+8+23）=0，故C正确；
D、参加反应的X的质量为；8-0=8克 Z的质量为：40-8=32克 故参加反应的X、Z的质量比为1：4，故D不正确。
故选C。

【答案】2H O2- 2H2O Al2O3
【解析】
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子表示为：2H。故答案：2H。
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氧离子可表示为：。故答案：。
（3）分子的表示方法，用物质的化学式来表示分子，如果多个分子就在化学式前加上相应的数字，3个水分子表示为：，故答案：。
（4）铝元素显+3价，氧元素显-2价，故氧化铝表示为：，故答案：。
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以“MgO”中镁元素的化合价表示为：。故答案：。

【答案】①④⑥⑧ ②⑤ ③⑦⑨⑩ ③⑦⑩
【解析】
混合物是由两种或两种以上的物质组成，海水、空气、泥水、“娃哈哈”纯净水都属于混合物；由同种元素组成的纯净物叫单质，铜和氮气属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，蒸馏水、二氧化碳、高锰酸钾和过氧化氢属于化合物；由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的纯净物叫氧化物，蒸馏水、二氧化碳和过氧化氢属于氧化物。
故答案：(1). ①④⑥⑧ (2). ②⑤ (3). ③⑦⑨⑩ (4). ③⑦⑩

【答案】正 氧气 带火星的木条 1：2 分解反应
【解析】
（1）在电解水时，可观察到的现象有：电极上有气泡生成，正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧产生淡蓝色的火焰。因此，A电极为电源的正极， C管中的气体能使带火星的木条复燃是氧气，C、D中两种气体的体积比为1:2。
故答案：正，氧气，带火星的木条 ，1：2。
（2）水电解的反应要注意反应条件是“通电”，化学方程式为，此反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应。
故答案：、分解反应。

【答案】﹣2 1：1 2H2S+3O2=2H2O+2SO2
【解析】
（1）根据甲的微观示意图，化学式为，氢元素显+1价，则硫元素显-2价，故答案：-2。
（2）根据丙的微观示意图，化学式为，硫元素与氧元素的质量比为，故答案：1:1。
（3）根据化学反应的微观示意图，可知反应物、生成物的化学式，则化学方程式为2H2S+3O2=2H2O+2SO2
故答案：2H2S+3O2=2H2O+2SO2

【答案】
【解析】
书写化学方程式，要注意反应物、生成物的化学式，反应条件，气体符合，配平等因素。
（1）铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，故答案：
（2）红磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷，故答案：
（3）加热高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案：

【答案】14：11 2：1 3.2g
【解析】
（1）根据质量守恒定律，物质反应前后质量不变，则4.4+12.8=7.2+4.4+a，a=5.6，该反应生成的CO与CO2的质量比为5.6:4.4=14:11，可知反应中生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为2:1，则反应的化学方程式,配平后方知，CO与CO2的体积比为2:1。
故答案：14：11 ，2：1。
（2）根据，一氧化碳和氧气的质量比为7:4，若生成的一氧化碳为5.6g，则需要消耗氧气3.2g。
故答案：3.2g。
（3）丙烷完全燃烧后生成二氧化碳和水的化学方程式为，
故答案：

【答案】有大量白烟生成 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中 实验过程中随白烟漂走一部分氧化镁（或坩埚钳中残留一部分的氧化镁等) 变大 A、C ②④⑤⑥
【解析】
（1）红磷燃烧的实验现象是有大量白烟生成，故答案：有大量白烟生成。
（2）将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平的指针向右偏转。故答案：反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中。
（3）考虑一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 坩埚钳中残留一部分的氧化镁．结合质量守恒定律，分析如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，由于有氧气参加反应，应出现的结果是偏大，故答案：实验过程中随白烟漂走一部分氧化镁（或坩埚钳中残留一部分的氧化镁等)、变大。
（4）考虑在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到装置密闭，体积不变。故答案：A、C。
（5）化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，物质的总质量也就不变，故答案：②④⑤⑥。

【答案】132 2：8：1：4 21.2% 94.3%
【解析】
（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得硫酸铵的相对分子质量为：14×2+8+32+16×4=132，故答案：132。
（2）根据硫酸铵的化学式，氮、氢、硫、氧四种元素的原子个数比为2：8：1：4，故答案：2：8：1：4。
（3）硫酸铵中氮元素的质量分数为：，故答案：21.2%。
（4）这种氮肥的纯度为，故答案：94.3%。

【答案】t5 3.84g 1.1g
【解析】
（1）根据表格，剩余固体在t5时间后，质量不再变化，表示氯酸钾已经完全反应，故答案：t5。
（2）氧气的质量为反应前后固体质量之差，，故答案：3.84g。
（3）解：设参加反应的氯酸钾的质量为x。


X=9.8g
二氧化锰的质量为10.9g-9.8g=1.1g
答：原混合物中二氧化锰的质量是1.1g。