2019届初三下半年开学考试化学考题同步训练（安徽省安庆市桐城第二中学）
A.
建立农产品销售网络B.
利用风力发电C.
修建沟渠，改建危房D.
利用秸秆制沼气【答案】D
【解析】
A、建立农产品销售网络过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A不正确。
B、利用风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项B不正确。
C、修建沟渠，改建危房过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不正确。
D、利用秸杆制沼气过程中有新物质甲烷生成，属于化学变化，选项D正确。
故选：D。
A. 减少燃煤，使用清洁能源 B. 向湖中大量抛撒含激素的饲料养鱼
C. 启动大气污染，强化治理督查 D. 整治排放不达标企业
【答案】B
【解析】A、减少燃煤，使用清洁能源能减少污染，保护空气，正确；B、向湖中大量抛撒含激素的饲料养鱼会破坏水质，影响生态平衡，人食用这种鱼后可能会危害人体健康，错误；C、启动大气污染，强化治理督查，有利于保护空气，正确；D、整治排放不达标企业，有利于保护环境、保护资源，正确。故选B。
A.
吸取液体B.
取用固体药品C.
检查装置气密性D.
处理剩余药品【答案】C
【解析】
A、盛有药品的胶头滴管，要保持橡胶乳头朝上，取用药品时，瓶塞倒放在桌面上，选项A不正确；
B、不能用手拿药品，要用药匙取用粉末状药品，选项B不正确；
C、锥形瓶内液面没过长颈漏斗末端，再向长颈漏斗内加水，长颈漏斗内液面不再下降，说明气密性良好，选项C正确；
D、剩余药品要放在指定的容器中，选项D不正确。
故选：C。
A. 丁二酮由四个碳原子、六个氢原子和两个氧原子构成
B. 丁二酮中含有氧分子
C. 丁二酮中氧元素的质量分数最大
D. 丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%
【答案】D
【解析】
A、丁二酮是由分子构成的，而不是由原子构成，选项A不正确；
B、丁二酮是由分子构成的，1个丁二酮分子中含有2个氧原子，但是不含氧分子，选项B不正确；
C、在丁二酮中，碳元素的质量为：12×4＝48，氢元素的质量为：1×6＝6，氧元素的质量为：16×2＝32，故其中碳元素的质量分数最大，选项C不正确；
D、丁二酮C4H6O2中氢元素的质量分数为：
×100%≈6.98%，选项D正确。
故选D。
A. 锇的原子质量为190.2
B. 锇属于金属元素
C. 锇原子的质子数为76
D. 锇原子核内中子数为114
【答案】A
【解析】
A、锇的原子质量不是190.2，相对原子质量是190.2，选项A不正确；
B、锇属于金属元素，选项B正确；
C、锇原子的质子数为76，选项C正确；
D、锇原子核内中子数为：190﹣76＝114，选项D正确。
故选A。
A.
地壳中元素分布图 B. 
原子结构模型C.
物质分类模型 D. 
空气组成模型【答案】D
【解析】
A、地壳中元素含量在前五位由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，选项A不正确；
B、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，选项B不正确；
C、物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，选项C不正确；
D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，选项D正确；
故选D。
选 项 | 操作或现象 | 分子的特性 |
A | 给篮球充气 | 分子间有间隙 |
B | 100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL | 分子是有质量的 |
C | 在花园中可闻到花的香味 | 分子是运动的 |
D | 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 | 分子是可以再分的 |
【答案】B
【解析】
试题分析：A、为空气可以压缩，那么说明分子间有间隙且气态分子间隙最大，一致；B、说明分子间有间隙，且分子种类不同间隙大小也不同，那么混合时有分子填在间隙内使体积变小，不一致；C、花香的分子由花上运动到了人的鼻腔内为分子在运动，一致；D、在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质，一致。
A性质与用途具有对应关系 | B鉴别 |
①铁粉可同时与氧气、水反应，可做双吸剂 | ①用紫色石蕊试液区分CO和CO2 |
C除去杂质 | D现象描述 |
①用灼热的铜网除去氮气中的少量氧气杂质 | ①将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，铁丝立即燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A、一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼金属，选项A不正确；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，一氧化碳不能使紫色石蕊变色，氢气的燃烧产物是水，甲烷的燃烧产物是二氧化碳和水，产物不同，可以鉴别，选项B正确；
C、铜和氧气加热生成氧化铜，用灼热的铜网除去氮气中的少量氧气；一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能被点燃，选项C不正确；
D、将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会立即燃烧，火星四射，选项D不正确。
故选：B。
下列说法，正确的是
A．该反应属于置换反应
B．这种有毒气体的化学式为CH2O
C．其中有三种物质属于氧化物
D．该反应中A与C的质量比为1:1
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据图式可知，生成物都为化合物，不符合置换反应的概念，错误；B、A的化学式为CH2O，正确；C、二氧化碳和水属于氧化物，错误；D、CH2O ＋O2
H2O ＋CO2
该反应中A与C的质量比=（12+1×2+16）：（12+16×2）=15：22，错误。故选B
A. B点表示的意义是氢气和氧气恰好完全反应
B. 氧气的起始体积为2mL
C. AB段表示剩余气体为氧气
D. C点表示剩余气体体积为(x﹣2)mL
【答案】D
【解析】
同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比；氢气与氧气反应的化学方程式为2H2+O2
2H2O，则每2体积的氢气能与1体积的氧气完全反应；A、B点剩余气体的体积为0，说明氢气和氧气恰好完全反应，故选项说法正确；B、氢气和氧气恰好完全反应时消耗的氢气的体积为4mL，则氧气的起始体积为2mL，故选项说法正确；C、氢气的体积为4mL时恰好完全反应，则氢气的体积小于4mL时，剩余的气体为氧气，AB段表示剩余气体为氧气，故选项说法正确；D、氢气与氧气恰好完全反应后，继续通入氢气，剩余气体为氢气，C点表示剩余气体体积为（x-4）mL，故选项说法错误。故选D。
（1）图中所示材料中，含有的金属元素有_____（填元素符号，一种即可），燃气热水器选用不锈钢而不选用纯铁作外壳的主要原因是_____。
（2）燃气热水器通常以天然气为燃料，请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式_____。其主要原理是将_____能转化为_____能
（3）燃气热水器常见的家用热水器有电热水器、燃气热水器和太阳能热水器，从节约能源和环保的角度看，提倡使用_____热水器。
【答案】Cu（或Fe） 不锈钢的抗腐蚀性能比纯铁强 CH4+2O2
CO2+2H2O 化学 热 太阳能
【解析】
（1）不锈钢中含有铁元素，铁元素与铜元素属于金属元素；不锈钢的抗腐蚀性能比纯铁强，所以燃气热水器选用不锈钢而不选用纯铁作外壳；故填：Cu（或Fe）；不锈钢的抗腐蚀性能比纯铁强；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应过程中，化学能转化为热能；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；化学；热；
（3）电热水器、燃气热水器需要消耗电能和燃气，而太阳能热水器是利用太阳能来加热的，故相对来说使用太阳能热水器最为节能无污染；故填：太阳能。
查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和溶液。
（1）仪器X的名称是_____。
（2）实验室制取CO2应选用的发生装置是_____（填字母序号）反应的化学方程式是_____，为了得到平稳的气流，对此发生装置的改进方法是_____。
（3）常温下，下列收集CO2的方法中不可行的是_____填字母序号。
A 向上排空气法 B 向下排空气法 C 排饱和溶液法
（4）某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是_____。
【答案】长颈漏斗； A CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器 B 二氧化碳倾倒过快，先使高处蜡烛火焰附近氧气浓度减少
【解析】
（1）仪器X的名称是长颈漏斗。
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；属于固液常温型，所以应该选择A装置来制取二氧化碳气体；B装置长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，装置错误。
为了得到平稳的气流，应控制液体的滴加速率，对此发生装置的改进方法是将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器。
（3）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，常温下收集CO2的方法中不可行的是：向下排空气法；二氧化碳不能与碳酸氢钠溶液反应，所以可以用排饱和碳酸氢钠溶液收集，同时又能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体杂质。故不能选用方法B进行收集二氧化碳。
（4）某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，可能是因为二氧化碳倾倒过快，先使高处蜡烛火焰附近氧气浓度减少。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）A；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器；
（3）B；
（4）二氧化碳倾倒过快，先使高处蜡烛火焰附近氧气浓度减少。
（1）写出该流程中涉及的一种氧化物的名称_________
（2）操作Ⅲ的名称是________，其中玻璃棒的作用是_________
（3）操作Ⅳ还会生成水和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的化学方程式为______，属于_________（填基本反应类型）
（4）该工艺流程对于环境带来的积极意义是_____________
【答案】二氧化碳 过滤 引流 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解反应 减少了温室气体二氧化碳的排放
【解析】
（1）二氧化碳是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物。由海水制纯碱的流程和物质的组成可知，涉及的一种氧化物的名称是二氧化碳；
（2）操作Ⅲ能将固体和液体分开，名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；
（3）加热碳酸氢钠时生成了水、一种能使澄清石灰水变混浊的气体是二氧化碳，由质量守恒定律可知还生成了碳酸钠，则该反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应；
（4）由制取纯碱的流程图可知，该反应消耗了一定量的二氧化碳，该工艺流程对于环境带来的积极意义是减少了温室气体二氧化碳的排放。
图1
方案一 方案二
图2
（1）收集竹子中的气体。
小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体。
小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验。
（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
向所取气体中加入______ | _____ | 有二氧化碳。 |
（3）测定氧气含量。
（查阅资料）红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。
（设计实验）同学们设计了如图2所示的方案一和方案二来测定氧气含量。
（进行实验）按上述两个方案进行多次实验。
a．实验中磷的量应为足量，原因是_____。
b．方案一中发生反应的化学方程式为_____。
（反思与评价）
c．经过A、B两组同学分别根据方案一、二实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因是_____。
注意：若答对以下两小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分
（4）a．上述实验方案_____（填“能”或“不能”）准确测定竹节内氧气含量，为什么？_____。（每空1分）
b．为准确测定竹节中氧气的含量，同学们查阅资料，利用氧气传感器对实验做了改进（如图3所示），最终得到图4图象。
观察图4，你可以获得哪些信息：
图3 图4
Ⅰ_____；Ⅱ_____。
【答案】澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 能使氧气完全反应 4P+5O2
2P2O5 燃烧匙伸入集气瓶中时，红磷燃烧放热，导致集气瓶中部分气体膨胀逸出 不能； 气体中含有二氧化碳，二氧化碳能够溶于水 氧气约占竹节内气体含量的19% 白磷比红磷消耗氧气更彻底
【解析】
（2）向所取气体中加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，实验过程如下所示：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
向所取气体中加入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 有二氧化碳。 |
（3）a．实验中磷的量应为足量，原因是能使氧气完全反应。
故填：能使氧气完全反应。
b．方案一中红磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
故填：4P+5O22P2O5。
c．A组测得的含氧量总是大于B组的，原因是燃烧匙伸入集气瓶中时，红磷燃烧放热，导致集气瓶中部分气体膨胀逸出。
故填：燃烧匙伸入集气瓶中时，红磷燃烧放热，导致集气瓶中部分气体膨胀逸出。
（4）a．上述实验方案不能准确测定竹节内氧气含量，这是因为气体中含有二氧化碳，二氧化碳能够溶于水。
故填：不能；气体中含有二氧化碳，二氧化碳能够溶于水。
b．可以获得哪些信息：
Ⅰ氧气约占竹节内气体含量的19%；Ⅱ白磷比红磷消耗氧气更彻底。
故填：氧气约占竹节内气体含量的19%；白磷比红磷消耗氧气更彻底。
（1）反应的硫酸质量为多少g。
（2）求样品中铜的含量。
【答案】﹙1﹚9.8g；（2）67.5%
【解析】该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g，
设20g该样品中锌的质量为x，参加反应硫酸的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
， 
x=6.5g，y=9.8g
所以样品中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g，样品中铜的含量
100%=67.5%；
答：(1) 反应的硫酸质量为：9.8g；(2) 样品中铜的含量为：67.5%。