福州市2020年九年级化学下学期开学考试带答案与解析

【答案】B
【解析】
化学变化是物质在变化过程中有新物质生成。
A、干冰变成CO2气体，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、从含SiO2的沙子中提炼高纯Si，有新物质生成，属于有新物质生成，故B正确；
C、海水晒盐是水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、从潮湿空气中分离出水，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选B。

【答案】C
【解析】钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价。故选C。

【答案】C
【解析】
A、碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，选项错误；
B、地壳中含量最高的元素是氧元素，选项错误；
C、元素周期表中元素信息方格的左上角的数字就是元素的原子序数，所以铝的原子序数为13，选项正确；
D、元素周期表中元素信息方格中元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量，即铝原子的相对原子质量是26.98，并且相对原子质量的单位不是g，选项错误，故选C。

【答案】C
【解析】
A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作火箭燃料，选项A错误；
B、化工厂废气及汽车尾气，会造成空气污染，选项B错误；
C、稀有气体有广泛的用途，通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制成多种用途的电光源，选项C正确；
D、空气中的氮气与氧气体积比约为： ，选项D错误。故选C。

【答案】B
【解析】
化学中元素质量比等于原子个数比乘以相对原子质量比。
A、由硬脂酸甲酯(C19H38O2)可知，C、H、O三种元素的质量比为，故A不正确；
B、相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)，故B正确；
C、C、H、O三种原子的个数比为19:38:2，故C不正确；
D、氧元素的质量分数为，故D不正确。故选B。

【答案】B
【解析】
A、过氧化氢在催化剂催化作用下生成水和氧气，催化剂加快化学反应速率，加入等质量的二氧化锰和氧化铜，则左试管放出气泡快，说明MnO2比CuO的催化效果好，故A正确；
B、装置的右端和空气相连通，没有形成密闭体系，水中长导管口冒气泡，不能说明此装置气密性良好，故B不正确；
C、二氧化碳密度比空气大，低的蜡烛先熄灭，说明CO2的密度大于空气，故C正确；
D、高锰酸钾是粉末状的，会进入导管，则试管口放棉花目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导管，故D正确。故选B。

【答案】D
【解析】
除杂原则：不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。
A、一氧化碳与铜不反应，不能除去CO2中混入的CO，故A不正确；
B、氢气和甲烷点燃均生产水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内都产生水珠，不能鉴别H2和CH4，故B不正确；
C、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，把原物质除去了，故C不正确；
D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌的金属活动性比铜强，银和硫酸铜不反应，说明铜的金属活动性比银强，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性，故D正确。故选D。

【答案】C
【解析】
本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%-0%=40%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1-39%-54%=7%，乙的质量分数减少了21%-7%=14%，乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了54%-22%=32%，丙是生成物；反应前丁的质量分数为1-22%-21%-40%=17%，丁的质量分数增加了39%-17%=22%，是生成物。
A、该反应中，乙是反应物，丁是生成物，故选项说法正确。
B、t1时刻，参加反应的甲的质量分数为40%-20%=20%，参加反应甲和生成丁的质量比为40%：22%=20：11；则生成的丁的质量分数为11%，甲和丁的质量比为20%：（11%+17%）=5：7，故选项说法正确。
C、若丙是Cu、丁是CO2，反应物之一是氧化铜，参加反应的甲、乙的质量比为40%：14%=80：28，一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比，则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应，反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2，则甲、乙的化学计量数之比为1：1，故选项说法错误。
D、若反应前物质总质量为100g，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%，如果再增加20g甲，则60g：21g=40%：14%，则甲与乙可恰好完全反应，故选项说法正确。
故选：C。

【答案】肥皂水 NO3- CaSO4 过滤 煮沸 分子间的间隔变小了
【解析】
（1）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硝酸根离子的化学符号为；硫酸钙中钙元素显+2价，硫酸根显-2价，硫酸钙的化学式为CaSO4。
故填：肥皂水；NO3-；CaSO4。
（2）用如图方法进行水的净化，其中小卵石、石英砂的作用是过滤。
故填：过滤。
（3）如果地下水硬度大，或者水中病原微生物过多，都可以采用煮沸方法来降低硬度和杀灭病原微生物。
故填：煮沸。
（4）压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水属于物理变化，变化的是分子间隔，分子间的间隔变小了。
故填：分子间的间隔变小了。

【答案】一段时间后，b处火柴头燃烧 AB
【解析】
甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
（1）火柴头易燃，b点离铜片加热的距离较近，火柴头燃烧，故能说明铜具有导热性的现象是一段时间后，b处火柴头燃烧。
（2）A、b点火柴头温度达到着火点，a点温度较低，达不到着火点，则b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧，能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”，故A正确；
B、火柴头着火点较低，火柴梗着火点较高，则b处火柴头燃烧，c处火柴梗不燃烧，能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”，故B正确；
C、a、c两点不能做对比实验，则a处火柴头不燃烧，c处火柴梗不燃烧，不能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”，故C不正确。故选AB。
（3）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。

【答案】原子质子数或核电荷数 2C 2CO+O22CO2 化合反应
【解析】
（1）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，两种微粒的质子数或核电荷数不同，所以不属于不同种元素；两个碳原子表示为：2C。故填：质子数或核电荷数；2C；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：2CO+O22CO2；化合反应。

【答案】延展性 稳定或不活泼 SO2 MoO2+2H2Mo+2H2O
【解析】
（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性；故填：延展性；
（2）钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的化学性质稳定性；故填：稳定或不活泼；
（3）①在化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4___中，反应物：2个Mo；4个S；14个氧原子；生成物中：2个Mo；6个O，根据化学反应中原子的种类和数目不变，4___中含有4个S原子和8个O原子，空格上的化学式是：SO2；故填：SO2；
②第二阶段：根据质量守恒定律，第一阶段反应生成的MoO2和H2在高温的条件反应生成Mo和水，化学方程式为：MoO2+2H2Mo+2H2O；故填：MoO2+2H2Mo+2H2O。

【答案】 将带火星的木条放置在b管口,若木条复燃,则证明U形管内已经充满氧气; 观察到注射器活塞向左移动(或注射器内的氧气体积减少) 水分和金属的内部结构
【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是将带火星的木条放置在b管口,若木条复燃,则证明U形管内已经充满氧气。(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是观察到注射器活塞向左移动(或注射器内的氧气体积减少)，氧气与铁反应，容器内气压减小。(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是水分和金属的内部结构。
点睛∶铁生锈是金属铁与空气中氧气和水蒸气共同作用的结果。

【答案】弱 Cu 大
【解析】
（1）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故铜的金属活动性比锡的弱；
废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，由图可知，经过步骤①，变为固体A和SnCl2；故步骤①中加入稀盐酸，锡与稀盐酸反应生成氯化锡，铜与稀盐酸不反应，故固体A一定含有Cu；
（2）步骤②为SnCl2在通电的条件下反应生成Sn和SnCl4，该反应的化学方程式为：；
（3）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故填：大；
（4）工业炼铁为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。

【答案】2H2OO2↑+2H2↑（合理即可） A
【解析】
（1）物质A、B组成元素相同，常温下，物质B是一种常见的无色液体，且A→B，则A是H2O2，B是H2O，A、B、C，都含有同一种元素，符合B→C的化学方程式是：；
（2）物质B为密度最小的气体，则B为氢气，A、B、C，都含有同一种元素。
A Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，，此选项符合题意；
B ，H2不能与其它物质发生反应生成NaOH，此选项不符合题意；
C H2O2不能发生反应生成H2，此选项不符合题意。故选A。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 横放 漏斗 下端管口被液体封住 用水湿润 控制反应速率或节约药品或方便及时排出废液等 c AD
【解析】
（1）①实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
原装置中添加块状大理石时，为避免打破锥形瓶，应先将锥形瓶横放，再放入固体，再把锥形瓶慢慢地竖起来，使药品滑到容器底部，以免打破容器；
添加稀盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至下端管口被液体封住。
在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；横放；长颈漏斗；下端管口被液体封住；用水湿润。
②改进装置中的注射器可以控制稀盐酸滴加速率从而控制反应的速率、节约药品或方便及时排出废液等。
故填：控制反应速率或节约药品或方便及时排出废液等。
（2）实验二：①改进装置中漏斗的作用是冷凝水蒸气，与原装置中冷凝管的作用相同；
故填：c。
②A．两个装置的原理是相同的，得到的水都是蒸馏水，同样可以降低水的硬度，故A正确；
B．冰块是固体，水是液体，化学性质相同，物理性质并不完全相同，故B错误；
C．两个装置制得的蒸馏水的净化程度应该是差不多的，故C错误；
D．利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水，故D正确。
故选：AD。

【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 打开开关，拉动（或推动）注射器活塞，松开后，活塞回到原位，说明气密性良好 碳酸盐同盐酸反应产生了二氧化碳气体，使瓶内压强增大 对比 能 相同条件下，使用含氟牙膏处理后的鸡蛋壳，反应产生的气体更少，压强更小，消耗的鸡蛋壳更少
【解析】
（1）鸡蛋壳中含有碳酸钙，将新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，发生化学反应生成二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，检验二氧化碳的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）检查该装置气密性的方法是：打开开关，拉动（或推动）注射器活塞，松开后，活塞回到原位，说明气密性良好。
（3）密闭容器内气体增多，压强变大。图二中x-y段压强增大的主要原因是碳酸盐同盐酸反应产生了二氧化碳气体，使瓶内压强增大。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是对比，以探究含氟牙膏能否预防龋齿。
（4）根据实验二的数据分析，含氟牙膏能预防龋齿，理由是相同条件下，使用含氟牙膏处理后的鸡蛋壳，反应产生的气体更少，压强更小，消耗的鸡蛋壳更少。

【答案】35%
【解析】
设合金中锌的质量为x
m（H2）= 100g+10g-109.8g=0.2g

。
答：合金中铜的质量分数是35%。